现有H2SO4和Na2SO4的混合液200mL，其中H2SO4的浓度为1mol•L-1，Na2SO4的浓度为0.5mol

解题思路：硫酸钠的物质的量不变，根据稀释定律，计算混合后溶液的体积；
根据混合后硫酸的浓度，根据n=cV计算混合后n（H₂SO₄），进而计算加入的硫酸的物质的量，根据c=[1000ρω/M]计算39.2%的H₂SO₄溶液的物质的量浓度，再根据V=[n/c]计算需要加入的39.2%的H₂SO₄溶液的体积．

硫酸钠的物质的量不变，根据稀释定律，令混合后溶液的体积为V，则：
200mL×0.5mol•L^-1=V×0.2mol•L^-1，解得V=500mL
故混合后溶液中n（H₂SO₄）=0.5L×2mol•L^-1=1mol，
故加入的硫酸的物质的量为：1mol-0.2L×1mol•L^-1=0.8mol，
39.2%的H₂SO₄溶液的物质的量浓度c=[1000×2×39.2%/98]mol/L=8mol/L，
故需要加入39.2%的H₂SO₄溶液的体积为[0.8mol/8mol/L]=0.1L=100mL，
答：需要加入的39.2%的H₂SO₄溶液的体积为100mL，需加水至500毫升．

点评：
本题考点： 物质的量浓度的相关计算．

考点点评： 本题考查物质的量浓度的有关计算，难度中等，根据硫酸钠的物质的量不变计算混合后溶液的体积是关键．