氯水与溴化钠反应的化学方程式
氯水与溴化钠溶液发生反应的化学方程式为：Cl₂ + 2NaBr → 2NaCl + Br₂。这是一个典型的置换反应，属于氧化还原反应范畴。从离子反应的角度看，其本质是：Cl₂ + 2Br⁻ → 2Cl⁻ + Br₂。在这个反应中，氯气（Cl₂）作为氧化剂，溴离子（Br⁻）作为还原剂，氯气将溴离子氧化为溴单质，自身被还原为氯离子。
反应原理与实验现象
该反应的驱动力来自于氯与溴在元素周期表中的位置差异及其氧化性强弱关系。氯和溴同属卤族元素（第ⅦA族），氯位于溴的上方，其非金属性和氧化性均强于溴。因此，氧化性更强的氯单质可以将氧化性较弱的溴从其盐溶液中置换出来。在实验中，当将氯水（氯气的水溶液）滴入无色溴化钠溶液时，可以观察到溶液颜色由无色逐渐变为橙黄色或橙红色，这是因为生成了溶于水的溴单质。若进行萃取操作（如加入四氯化碳并振荡），有机层会呈现明显的橙红色，这是鉴定溴离子存在的特征实验之一。
反应意义与应用
此反应不仅生动地验证了卤素单质氧化性的递变规律（Cl₂ > Br₂ > I₂），也在实际中具有重要应用。例如，在工业上可用于从海水中提取溴；在分析化学中，可用于检验溴离子的存在。需要特别注意的是，氯水中的有效成分是氯分子（Cl₂），它与溴化钠的反应是分子与离子之间的反应。而若使用次氯酸盐（如NaClO）等其它含氯氧化剂，其反应方程式会有所不同，但最终同样能将溴离子氧化为溴单质，这体现了同一元素不同形态物质氧化能力的差异。
