X、Y、Z、W是元素周期表前四周期中常见的元素，其相关信息如下表：

原子的L层电子数是K层电子数的2倍，应为C元素，Y原子的最外层电子排布式为：nsⁿnpⁿ⁺²，n=2，则最外层电子排布式为：2s²2p⁴，应为O元素，Z存在质量数为23，中子数为12的原子核，质子数应为23-12=11，则为Na元素，W有多种化合价，其白色氢氧化物在空气中会迅速变成灰绿色，最后变成红褐色，应为氢氧化亚铁和氢氧化铁的转化，则W为Fe元素，
（1）W为Fe元素，核外价层电子排布为3d⁶4s²，位于元素周期表第四周期第Ⅷ族；同一种失去2个电子生成亚铁离子，则基态Fe²⁺的核外电子排布式为：1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁶，
故答案为：四；Ⅷ； 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁶；
（2）X为C元素，Y为O元素，位于周期表同一周期，非金属性C＜O，电负性大小为：C＜O；
X和Y形成的XY₃^2-离子为碳酸根离子，CO₃^2-中碳原子的价层电子数为：3+[4+2−2×3/2]=3，为sp²杂化，不含孤电子对，所以其空间构型是平面正三角形，
故答案为：小；sp²；平面三角形；
（3）Z₂Y₂为Na₂O₂，为离子混合物，过氧化钠的电子式为：，过氧化钠中含有离子键和共价键；
XY₂为CO₂，二氧化碳晶体的通过分子间作用力形成的，属于分子晶体，
故答案为：； 分子晶体．

点评：
本题考点： 位置结构性质的相互关系应用．

考点点评： 本题考查位置结构性质的关系的综合应用，根据原子结构特点正确推断元素的种类为解答该题的关键，本题侧重于物质的位置、电子式、结构以及性质的考查，注意把握相关基础知识．