元素 | 相关信息 |
X | 形成化合物种类最多的元素,它的一种气态氧化物能产生温室效应 |
Y | 地壳中含量最多的元素 |
Z | 单质为双原子分子,结构中有三对共用电子对 |
M | 阳离子就是一个质子 |
N | 单质是一种常见金属,与元素Y形成黑色和砖红色两种化合物 |
−(a−b) |
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−(a−b) |
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qeapb 幼苗
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X、Y、Z、M、N是元素周期表前四周期中的五种常见元素,X是形成化合物种类最多的元素,它的一种气态氧化物能产生温室效应,则X是C元素;
Y是地壳中含量最多的元素,则Y为O元素;
Z单质为双原子分子,结构中有三对共用电子对,则Z为N元素;
M的阳离子就是一个质子,所以M为H元素;
N单质是一种常见金属,与元素Y形成黑色和砖红色两种化合物,则N是Cu元素;
(1)X是C元素,其原子核外有2个电子层、最外层电子数是4,所以位于第二周期第IVA族;Y是N元素,Y原子核外有7个电子,根据构造原理知Y基态原子的核外电子排布式为1s22s22p3,
故答案为:第二周期第IVA族;1s22s22p3;
(2)Y、Z、M三种元素组成的一种常见的盐为Cu(NO3)2,铜离子水解导致溶液呈酸性Cu2++2H2O=Cu(OH)2+2H+,水解方程式为,故答案为:Cu2++2H2O=Cu(OH)2+2H+;
(3)N2分子中σ键与π键数目之比为1:2,故答案为:1:2;
(4)同一周期元素,元素第一电离能随着原子序数增大而呈增大趋势,但第IIA族、第VA族元素第一电离能大于相邻元素,所以这三种元素第一电离能大小顺序是N>O>C,故答案为:N>O>C;
(5)NH3中存在氢键,氢键的存在导致氢化物沸点升高,故答案为:分子间存在氢键;
(6)4Cu(s)+O2(g)═2Cu2O(s)△H1=-a kJ•mol-1①
2Cu2O(s)+O2(g)═4CuO(s)△H2=-b kJ•mol-1 ②
根据盖斯定律知,将方程式[①−②/2]得2Cu(s)+O2(g)═2CuO(s)△H=
−(a−b)
2kJ/mol,
故答案为:2Cu(s)+O2(g)═2CuO(s)△H=
−(a−b)
2kJ/mol.
点评:
本题考点: 位置结构性质的相互关系应用.
考点点评: 本题考查位置结构性质的相互应用,涉及反应热计算、盐类水解、元素周期律等知识点,明确基本概念、基本理论即可解答,注意(4)中第一电离能规律中的异常现象,为易错点.
1年前
(2014•南昌)元素周期表中某一周期元素的原子结构示意图如下:
1年前1个回答
你能帮帮他们吗