下列关于说法正确的是（ ）A．HCl和NaOH反应的中和热△H=-57.3kJ/mol．则H2SO4和Ba（OH）2反
下列关于说法正确的是（ ）
A．HCl和NaOH反应的中和热△H=-57.3kJ/mol．则H2SO4和Ba（OH）2反应的中和热△H=2×（-57.3）kJ/mol
B．已知C2H5OH（l） 的燃烧热是1366.8KJ/mol，则C2H5OH（l）+3O2（g）═2CO2（g）+3H2O（g）反应的△H=-1366.8kJ/mol
C．一定条件下2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（g）△H1，2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（l）△H2则△H1＞△H2
D．在一定温度和压强下，将0.5mol N2和1.5mol H2置于密闭容器中充分反应生成NH3（g），放出热量19.3kJ，则其热化学方程式为N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）△H=-38.6kJ/mol
A．HCl和NaOH反应的中和热△H=-57.3kJ/mol．则H2SO4和Ba（OH）2反应的中和热△H=2×（-57.3）kJ/mol
B．已知C2H5OH（l） 的燃烧热是1366.8KJ/mol，则C2H5OH（l）+3O2（g）═2CO2（g）+3H2O（g）反应的△H=-1366.8kJ/mol
C．一定条件下2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（g）△H1，2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（l）△H2则△H1＞△H2
D．在一定温度和压强下，将0.5mol N2和1.5mol H2置于密闭容器中充分反应生成NH3（g），放出热量19.3kJ，则其热化学方程式为N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）△H=-38.6kJ/mol
赞 xiaoxi47 幼苗
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解题思路：A、H2SO4和Ba（OH）2反应出包括氢离子与氢氧根离子反应生成水外，还包括钡离子与硫酸根离子的反应，中和热规定生成的水为1mol；
B、C2H5OH（l） 的燃烧热的热化学方程式中水应为液态；
C、2mol气态SO3比2mol液态SO3的能量高，因此生成2mol气态SO3时放出的热量少，焓变大；
D、合成氨的反应为可逆反应，不能进行到底．
B、C2H5OH（l） 的燃烧热的热化学方程式中水应为液态；
C、2mol气态SO3比2mol液态SO3的能量高，因此生成2mol气态SO3时放出的热量少，焓变大；
D、合成氨的反应为可逆反应，不能进行到底．
A、H2SO4和Ba（OH）2反应出包括氢离子与氢氧根离子反应生成水外，还包括钡离子与硫酸根离子的反应，中和热规定生成的水为1mol，与反应物的物质的量无关，故A错误；
B、已知C2H5OH（l） 的燃烧热是1366.8KJ/mol，则C2H5OH（l）+3O2（g）═2CO2（g）+3H2O（l）反应的△H=-1366.8kJ/mol，故B错误；
C、2mol气态SO3比2mol液态SO3的能量高，因此生成2mol气态SO3时放出的热量少，焓变大，即△H1＞△H2，故C正确；
D、合成氨的反应为可逆反应，不能进行到底，因此N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）△H≠-38.6kJ/mol，故D错误；
故选C．
点评：
本题考点： 反应热和焓变．
考点点评： 本题考查热化学方程式的书写和焓变的计算，题目难度较大，特别注意燃烧热和中和热的定义、焓变的“+”、“-”号以及可逆反应与焓变的关系．
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