将0.1mol 铜与40mL 10mol•L-1HNO3充分反应后，溶液中含a mol
将0.1mol 铜与40mL 10mol•L-1HNO3充分反应后，溶液中含a mol H+，由此可知（ ）
A. 生成的气体在标准状况下的体积为4.48L
B. 生成的气体在标准状况下的体积为1.49L
C. 被还原的硝酸的物质的量为（0.2-a）mol
D. 反应后溶液中所含NO3-的物质的量为0.2mol
A. 生成的气体在标准状况下的体积为4.48L
B. 生成的气体在标准状况下的体积为1.49L
C. 被还原的硝酸的物质的量为（0.2-a）mol
D. 反应后溶液中所含NO3-的物质的量为0.2mol
赞 真诚2003 幼苗
共回答了15个问题采纳率：86.7% 举报
解题思路：n（HNO3）=0.04L×10mol/L=0.4mol，铜和浓硝酸发生：Cu+4HNO3=Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O，与稀硝酸发生：3Cu+8HNO3=3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O，充分反应后，溶液中含amolH+，则剩余硝酸amol，生成Cu（NO3）20.1mol，以此解答该题．
A．n（HNO3）=0.04L×10mol/L=0.4mol，生成0.1molCu（NO3）2，溶液中含amolH+，则剩余硝酸amol，根据N原子守恒，
可知生成气体的物质的量为0.4mol-0.2mol-amol=（0.2-a）mol，体积为22.4×（0.2-a）L，故A错误；
B．由A的分析可知，生成的气体在标准状况下的体积为22.4×（0.2-a）L，故B错误；
C．根据N原子守恒，可知生成气体的物质的量为0.4mol-0.2mol-amol=（0.2-a）mol，即被还原的硝酸的物质的量，故C正确；
D．反应后溶液中所含NO3-的物质的量为0.1molCu（NO3）2和剩余amol硝酸的NO3-物质的量之和，为（0.2+a）mol，故D错误．
故选C．
点评：
本题考点： 硝酸的化学性质；氧化还原反应的计算．
考点点评： 本题考查硝酸与铜反应的计算和判断，题目难度中等，本题注意把握反应的有关化学方程式，结合质量守恒计算．
1年前
7
可能相似的问题
你能帮帮他们吗