将0.1mol Cu与40ml 10mol/L HNO3充分反应，测得反应后溶液里含有amol H+

解题思路：A、10mol/L HNO₃是浓硝酸，铜与浓硝酸反应生成NO₂，与稀硝酸反应生成NO，随反应进行硝酸浓度减小，最后虽然硝酸有剩余，剩余硝酸浓度可能很小，可能含有NO；
B、10mol/L HNO₃是浓硝酸，铜与浓硝酸反应生成NO₂，生成的气体中一定含有NO₂；
C、铜完全反应，溶液中n[Cu（NO₃）₂]=n（Cu）=0.1mol，反应后溶液里含有amol H⁺，剩余溶液中n（HNO₃）=amol，被还原的其氧化剂作用，生成氮的氧化物（NO₂或NO₂、NO），总的硝酸减去溶液中的n（NO₃^-），为被还原的硝酸；
D、铜完全反应，溶液中n[Cu（NO₃）₂]=n（Cu）=0.1mol，反应后溶液里含有amol H⁺，剩余溶液中n（HNO₃）=amol，溶液中n（NO₃^-）=2n[Cu（NO₃）₂]+n（H⁺）．

A、A、10mol/L HNO₃是浓硝酸，铜与浓硝酸反应生成NO₂，与稀硝酸反应生成NO，随反应进行硝酸浓度减小，最后虽然硝酸有剩余，剩余硝酸浓度可能很小，可能含有NO，故A错误；
B、10mol/L HNO₃是浓硝酸，铜与浓硝酸反应生成NO₂，生成的气体中一定含有NO₂，故B错误；
C、铜完全反应，溶液中n[Cu（NO₃）₂]=n（Cu）=0.1mol，反应后溶液里含有amol H⁺，剩余溶液中n（HNO₃）=amol，溶液中的n（NO₃^-）=2n[Cu（NO₃）₂]+n（H⁺）=0.1mol×2+amol=（a+0.2）mol，故被还原的硝酸为0.040L×10mol/L-（a+0.2）mol=（0.2-a）mol，故C正确；
D、铜完全反应，溶液中n[Cu（NO₃）₂]=n（Cu）=0.1mol，反应后溶液里含有amol H⁺，剩余溶液中n（HNO₃）=amol，溶液中n（NO₃^-）=2n[Cu（NO₃）₂]+n（H⁺）=0.1mol×2+amol=（a+0.2）mol，故D错误．
故选C．

点评：
本题考点： 化学方程式的有关计算．

考点点评： 本题考查方程式的计算，难度中等，注意铜与浓硝酸反应，随反应进行硝酸浓度降低，反应可能生成NO，C选项中注意分析硝酸的作用与剩余的硝酸．