如何判断物质为电解质还是非电解质还是二者皆不是?

电解质或非,都必须是化合物
电解质在水溶液或熔融物状态下能导电
非电解质在水,不能导电
电解质的分类：分为强电解质和弱电解质
　　在水溶液中几乎完全发生电离的电解质叫做强电解质；反之为弱电解质.　　导电的性质与溶解度无关,强电解质一般有：强酸强碱,大多数正盐,如：碳酸钠、硫酸铜；弱电解质（溶解的部分在水中只能部分电离的化合物）一般有：弱酸、弱碱,如；醋酸、一水合氨（NH3·H2O）,以及少数盐,如：醋酸铅、氯化汞.另外,水是极弱电解质.
请注意：氨气不是电解质（非电解质）,液氨也不是电解质.液氨是纯净物,是处于液态的化合物,不是溶解氨气在水中形成的水溶液—氨水,所以说即使它存在NH3+NH3=NH4+ + NH2-这种电离,但液氨也不是电解质.氨水是混合物,也不是电解质（不能纳入电解质范畴）,上面所说的是一水合氨.　　再如氯气水溶液能导电的原因是：氯气与水作用,生成HCl和HClO,而HCl和HClO都是电解质,在水溶液中可以发生电离产生阴阳离子使溶液能导电.其中HCl可以完全电离,是强电解质,HClO只能部分电离,是弱电解质.
　强电解质不一定都导电,如硫酸钡,由于几乎不溶于水,因此电离出的离子极少,因此可以近似看成不导电,同样的情况也适用于氯化银沉淀.
电解质溶液的特点：
1、导电性
在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物叫电解质.化合物导电的前提：其内部存在着自由移动的阴阳离子.
离子化合物在水溶液中或熔化状态下能导电；共价化合物：某些也能在水溶液中导电（如HC,其它为非电解质）
导电的性质与溶解度无关,强电解质一般有：强酸强碱,大多数盐；弱电解质一般有：（水中只能部分电离的化合物）弱酸（可逆电离,分步电离.
注：能导电的不一定是电解质判断某化合物是否是电解质,不能只凭它在水溶液中导电与否,还需要进一步考察其晶体结构和化学键的性质等因素.
2、电中性
任何物质都是电中性的,包括弱电解质.对外 自然 显电性的化学物质,是不存在的.
溶液都是电中性的,没有带电的溶液.
弱电解质溶液的酸碱性可能不是中性的.比如H2S的溶液是酸性,NH3·H2O的溶液是碱性……

（1）判断纯净物还是混合物，如果是混合物就既不是非电解质也不是电解质
（2）判断是化合物还是单质，单质既不是非电解质也不是电解质
（3）如果是熔融状态下和水溶液状态下的化合物，都不导电，注意是都，注意是化合物，才是非电解质
（4）如果是熔融状态下和水溶液状态下的化合物，有一种可以导电，只需要满足一个，同样注意是化合物，才是电解质...

电解质一定是化合物，【当然就是要纯净物，不能是混合物】
一般的来说离子化合物都是电解质。。还有强酸强碱，盐
像酸性氧化物：二氧化碳就不是电解质
还有有机物。。有机物并不是绝对的【大部分的有机物都是非电解质】，像乙酸就是电解质...

首先判断物质属性：若为混合物，则什么都不是，纯净物中单质则不是
然后化合物中在熔融状态下或者水溶液中（满足两者之一）能导电的就是电解质，不能的就是非电解质。