我不会利用电子守恒来计算化学问题，求学霸

首先方程式要配平，电子守恒最基本的的是得失电子的数是相同的，把握这一要点，分析反映中哪些物质有电子转移，根据正负电子转移数是相同的来求解。 化学电子守恒关键是对电子转移方向的分析，只要能写出反映的电子式，题目就清晰了 [题目2]14g铜银合金与足量的某浓度的硝酸反应，将放出的气体与1.22L氧气混合，通入水中，恰好被全部吸收，则合金中铜的质量为多少g? 解析：题目中没有说明硝酸的浓度，因而放出的气体无法确定需分类（浓硝酸、稀硝酸）讨论，分别计算。涉及到的化学反应方程式有： Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+2NO2 ↑ +2H2O Ag+2HNO3(浓)=AgNO3+NO2↑+H2O 4NO2+O2+2H2O=4HNO3 3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO2 ↑+4H2O 3Ag+4HNO3(稀)=3AgNO3+NO2 ↑+2H2O 4NO+3O2+2H2O=4HNO3 计算量较大。如果我们仔细思考从氧化还原入手，运用电子守恒就会发现，整个过程首先是Cu、Ag失电子HNO3得到电子转化成氮的氧化物，然后氮的氧化物失电子O2得电子，氮的氧化物又转化成HNO3。从而可知Cu、Ag失去的电子数等于O2得到的电子数。 设Cu的物质的量为xmol、Ag的物质的量为ymol 得到 64x +108y =14 2x + y = 1.12/22.4 × 4 解之 x = 0.05 mCu = n · MCu = 0.05mol × 64g/mol =3.2g 这样以来就避免了讨论和复杂的计算。 综合以上两例，希望同学们遇到氧化还原反应的题目时，应多思考，找出电子转移的情况，恰到好处用好“电子守恒”。

得电子数=失电子数

对于氧化还原反应，就是利用得到电子数与失去电子数相等，列出方程求解呀。