（2012•怀化二模）在100mL浓度均为2.0mol/L的H2SO4和HNO3的混合溶液中，加入足量的铜粉，充分反应，
（2012•怀化二模）在100mL浓度均为2.0mol/L的H2SO4和HNO3的混合溶液中，加入足量的铜粉，充分反应，假设还原产物只有NO．理论上消耗铜粉的质量是（ ）
A．4.8g
B．9.6g
C．14.4g
D．19.2g
A．4.8g
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解题思路：发生3Cu+8H++2NO3-═3Cu2++2NO↑+4H2O，溶液中n（NO3-）=0.2mol，n（H+）=0.2mol+0.2mol×2=0.6mol，铜足量，由反应可知，氢离子不足，根据氢离子物质的量计算．
浓度均为2mol•L-1的HNO3和H2SO4的混合溶液100ml中，n（NO3-）=0.1L×2mol/L=0.2mol，n（H+）=0.2mol+0.1L×2mol/L×2=0.6mol，
加入足量的铜粉，由3Cu+8H++2NO3-═3Cu2++2NO↑+4H2O可知，0.2molNO3-完全反应需要n（Cl-）=0.2mol×[8/2]=0.8mol，大于0.6mol，故氢离子不足，
设消耗Cu的质量为m，则：
3Cu+8H++2NO3-═3Cu2++2NO↑+4H2O
192g8mol
m 0.6mol
所以，192g：m=8mol：0.6mol
解得m=14.4g
故选：C．
点评：
本题考点： 化学方程式的有关计算；硝酸的化学性质．
考点点评： 本题考查根据离子方程式的计算、过量计算，难度中等，解答该题的关键是把握反应的离子方程式，根据离子方程式判断反应的过量问题．
1年前
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