将体积为100mL浓度为2.0mol•L-1的CuSO4溶液和体积为300mL浓度为1.0mol•L-1的H2SO4溶液

混合前：n（CuSO₄）=2.0mol/L×0.1L=0.2mol，n（H₂SO₄）=1.0mol/L×0.3L=0.3mol，
（1）混合后溶液的体积为0.4L，混合后溶液中c（CuSO₄）=[0.2mol/0.4L]=0.5mol/L，c（H₂SO₄）=[0.3mol/0.4L]=0.75mol/L，
故答案为：0.5mol/L；0.75mol/L；
（2）混合后溶液中c（Cu²⁺）=c（CuSO₄）=0.5mol/L，加水稀释至Cu²⁺浓度为0.2mol/L，根据稀释定律，稀释后溶液的体积为[0.5mol/L×400mL/0.2mol/L]=1000mL，
故答案为：1000mL；
（3）混合后溶液中n（H⁺）=2n（H₂SO₄）=2×0.3mol=0.6mol，n（SO₄^2-）=n（CuSO₄）+n（H₂SO₄）=0.2mol+0.3mol=0.5mol，溶液稀释前后溶质的物质的量不变，
故稀释后c（H⁺）=[0.6mol/1L]=0.6mol/L，
c（SO₄^2-）=[0.5mol/1L]=0.5mol/L，
故答案为：0.6mol/L；0.5mol/L．

点评：
本题考点： 物质的量浓度的相关计算．

考点点评： 本题考查物质的量浓度的有关计算，难度不大，侧重对基础知识的考查，注意对公式的理解与灵活运用，（3）中注意审题，题目要求计算稀释后的浓度，不是混合后浓度．