pH=2的强酸溶液,加水稀释,若溶液体积扩大10倍,则氢离子浓度和氢氧根浓度怎么变化?
pH=2的强酸溶液,加水稀释,若溶液体积扩大10倍,则氢离子浓度和氢氧根浓度怎么变化?
A、[H+]和[OH-]都减少 B、[H+]增大
C、[OH-]增大 D、[H+]减小
计算方法：
稀释前溶液中氢离子量浓度：[H+]=10^-2 ；
稀释前溶液中氢氧根离子量浓度:[OH-]=10^-12
稀释后溶液中氢离子量浓度：[H+]=10^-2/10=10^-3 这个我知道是体积扩大了10倍,所以浓度要除以10
稀释后溶液中氢氧根离子量浓度:[OH-]=10^-14/10^-3=10^-11 .但是这一步为什么就要这么算不是应该10^-12 除以10来算嘛?为什么要用这个算10^-14/10^-3=10^-11
A、[H+]和[OH-]都减少 B、[H+]增大
C、[OH-]增大 D、[H+]减小
计算方法：
稀释前溶液中氢离子量浓度：[H+]=10^-2 ；
稀释前溶液中氢氧根离子量浓度:[OH-]=10^-12
稀释后溶液中氢离子量浓度：[H+]=10^-2/10=10^-3 这个我知道是体积扩大了10倍,所以浓度要除以10
稀释后溶液中氢氧根离子量浓度:[OH-]=10^-14/10^-3=10^-11 .但是这一步为什么就要这么算不是应该10^-12 除以10来算嘛?为什么要用这个算10^-14/10^-3=10^-11
赞 xuqihui 春芽
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你的计算、分析条理清晰,很正确.
为什么不能用你最后一步的方法计算[OH-]呢?因为强酸溶液的[H+]主要是强酸贡献的,由于水的电离有：设电离生成 [OH-] 为 X (mol/L)
H2O = H+ + OH-
{(10^-3)+X} X
Kw = [H+] [OH-] ={(10^-3)+X} * X
因为酸浓度(10^-3)＞＞Kw 所以(10^-3)+X≈(10^-3)
则：Kw=(10^-3) * X = 10^-14
X = (10^-14) / (10^-3) = 10^-11
∴[OH-] = 10^-11 (mol/L)
因为你必须同时考虑,酸的电离和水的电离,并尊从水的电离常数.所以不能10^-12 除以10来算[OH-]
为什么不能用你最后一步的方法计算[OH-]呢?因为强酸溶液的[H+]主要是强酸贡献的,由于水的电离有：设电离生成 [OH-] 为 X (mol/L)
H2O = H+ + OH-
{(10^-3)+X} X
Kw = [H+] [OH-] ={(10^-3)+X} * X
因为酸浓度(10^-3)＞＞Kw 所以(10^-3)+X≈(10^-3)
则：Kw=(10^-3) * X = 10^-14
X = (10^-14) / (10^-3) = 10^-11
∴[OH-] = 10^-11 (mol/L)
因为你必须同时考虑,酸的电离和水的电离,并尊从水的电离常数.所以不能10^-12 除以10来算[OH-]
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