在0.2mol的AlCl3溶液中,如果要得到0.15mol 沉淀,则需加入的含多少摩尔的NaOH容易

解析：
如果NaOH溶液少量,则有： AlCl3 + 3NaOH= Al（OH）3（沉淀） + 3NaCl
1 3 1
0.2（过） n 0.15 n=0.45mol
如果NaOH溶液过量,则有： AlCl3 + 3NaOH= Al（OH）3（沉淀） + 3NaCl
1 3 1
0.2 n1 n2
n1=0.6mol n2=0.2mol
Al（OH）3+ NaOH = NaAlO2+ 2H2O
1 1`
0.2-0.15 n3 n3= 0.05mol
n（NaOH）= n1+n3= 0.6+0.05=0.65mol 答：略
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