caoben 幼苗
共回答了13个问题采纳率:69.2% 举报
(1)电解氯化钠溶液反应生成NaOH、氢气、氯气,化学反应为2NaCl+2H2O
电解
.
2NaOH+H2↑+Cl2↑,
答:电解反应为2NaCl+2H2O
电解
.
2NaOH+H2↑+Cl2↑;
(2)设该工厂每天至少需要氯化钠的质量为x,可生产氯气的质量为y,则
2NaCl+2H2O
电解
.
2NaOH+H2↑+Cl2↑
117 8071
x 80%×15ty
[117/80=
x
80%×15t],解得x=17.55t,
该工厂平均每天至少需要17.55吨的氯化钠,
则每个月需要17.55t×30=526.5t,
答:该工厂每月至少需要526.5吨的氯化钠;
(3)[80/71=
80%×15t
y],解得y=10.65t,
氯气的物质的量为
10.65×106g
71g/mol=0.15×106mol,
氯气、氢气全部转化为盐酸,可得到质量分数为36.5%的盐酸为
0.15×106mol×2×36.5g/mol
36.5%×30=900t,
答:得到质量分数为36.5%的盐酸900t.
点评:
本题考点: 化学方程式的有关计算.
考点点评: 本题考查学生利用电解的化学反应方程式来计算,题目难度不大,注意将NaOH的质量代入化学反应方程式计算即可.
1年前
1年前1个回答
1年前1个回答
你能帮帮他们吗