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zxhyxcz 幼苗
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(1)设该工厂每天至少需要氯化钠的质量为x,可生产氯气的质量为y,则
2NaCl+2H2O
通电
.
2NaOH+H2↑+Cl2↑
117 80 71
x 80%×15t y
[117/80]=[x/80%×15%]
解得x=17.55t,
答:该工厂平均每天至少需要17.55吨的氯化钠;
(2)[80/71]=[80%×15t/y],解得y=10.65t,
氯气的物质的量为
10.65×106
71g/mol=0.15×106mol,
则该工厂平均每天生产标准状况下的氯气的体积为0.15×106mol×22.4L/mol=3.36×106L,
答:该工厂平均每天生产标准状况下的氯气的体积为3.36×106L.
点评:
本题考点: 电解原理;化学方程式的有关计算.
考点点评: 本题考查学生利用电解的化学反应方程式来计算,较简单,学生将氯化钠的质量代入化学反应方程式计算即可.
1年前
1年前1个回答
实验室制取氯气和工业上制取氯气的两个反应属于何种类型地反应?
1年前1个回答
1年前1个回答
1年前1个回答
工业上制取金属钠是采用电解熔融的氯化钠,而不用电解氧化钠的原因
1年前1个回答
(2014•衡阳二模)工业上制取氢气除电解水外还有多种方法.
1年前1个回答
你能帮帮他们吗