合成氨工业及硝酸工业对工、农生产和国防都有重要意义。请回答：

合成氨工业及硝酸工业对工、农生产和国防都有重要意义。请回答：
（1）以N 2 和H 2 为原料合成氨气。已知：N 2 (g)+3H 2 (g) 2NH 3 (g)；△H= -92.4 kJ/mol，
①合成氨工业中采取的下列措施可以用勒夏特列原理解释的是（填选项序号）_______。
a．用铁触媒加快化学反应速率
b．采用较高压强（20 MPa~50 MPa）
c．将原料气中的少量CO等气体净化除去
d．将生成的氨液化并及时从体系中分离出来
②一定温度下，在密闭容器中充入1 mol N 2 和3 mol H 2 并发生反应。
a．若容器容积恒定，达到平衡时气体的压强为原来的7/8，N 2 的转化率为а1，此时，反应放热为_________kJ；
b．若容积为4L，当进行到第4分钟时达到平衡，生成NH 3 为1.0 mol，则从开始到达平衡时NH 3 的平均速率v(NH 3 )=_________。
c．若容器压强恒定，则达到平衡时，容器中N 2 的转化率为а2，则а2_______а1（填“＞、＜或＝”）。
（2）以氨气、空气为主要原料制硝酸。
①NH 3 被氧气催化氧化生成NO的反应的化学方程式是______________________。
②硝酸厂常用如下2种方法处理尾气。
a．催化还原法：催化剂存在时用H 2 将NO 2 还原为N 2 。
已知：
2H 2 （g）+O 2 （g）=2H 2 O（g） △H=－483.6kJ/mol
N 2 （g）+2O 2 （g）=2NO 2 （g） △H=+67.7kJ/mol
则H 2 还原NO 2 生成水蒸气反应的热化学方程式是___________________。
b．碱液吸收法：用Na 2 CO 3 溶液吸收NO 2 生成CO 2 。若每9.2gNO 2 和Na 2 CO 3 溶液反应时转移电子数为0.1mol，则反应的离子方程式是_______________。
（3）随着对合成氨研究的发展，希腊科学家采用高质子导电性的SCY陶瓷（能传递H + ）为介质，用吸附在它内外表面上的金属钯多晶薄膜做电极，实现了常压、570℃条件下高转化率的电解法合成氨（装置如图）。钯电极A是电解池的_______极（填“阳”或“阴”），该极上的电极反应式是__________________ 。
lkk14 1年前 已收到1个回答 举报
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友人a不错 春芽

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（1）①bd ；②23.1 kJ；0.0625 mol/（L·min）； ＞
（2）①4NH 3 ＋5O 2 4NO＋6H 2 O；②4H 2 (g)＋2NO 2 (g)==N 2 (g)＋4H 2 O(g) =－1034.9 kJ/mol；2NO 2 ＋CO 3 2－ ==NO 3 － ＋NO 2 － ＋CO 2
 （3）阴；N 2 ＋6H + + 6e - ＝2NH 3

1年前

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