Ⅰ、合成氨对农业生产及国防建设均具有重要意义．

I、（1）a．该反应随反应进行，气体的总的物质的量进行，压强降低，故混合气体的压强不再发生变化，说明到达平衡，故a正确；
b．混合气体的总质量不变，容器的体积不变，混合气体的密度始终不变，故b错误；
c．可逆反应到达平衡时，反应混合物各组分的浓度不发生变化，反应容器中N₂的物质的量浓度不再发生变化，说明到达平衡，故c正确；
d．单位时间内断开a个H-H键的同时形成3a个N-H键，都表示正反应速率，不能说明到达平衡，故d错误；
e．反应混合物平衡时的浓度之比与起始浓度及转化率有关，平衡时可能等于化学计量数之比，也可能不等于，故e错误；
故答案为：a c；
II、（1）①）①100°时甲烷的转化率为40%，变化的甲烷为0.4mol，生成的氢气依据反应①CH₄（g）+H₂O（g）=CO（g）+3H₂（g）△H=+206.0kJ/mol；可知氢气物质的量为1.2mol，用H₂表示该反应的平均反应速率=

1.2mol
100L
5min=0.0024mol/L•min；故答案为：0.0024mol/L•min；
②依据化学平衡三段式计算平衡浓度、根据平衡常数的概念计算得到
CH₄（g）+H₂O（g）=CO（g）+3H₂（g）
起始量（mol/L）0.01 0.02 0 0
变化量（mol/L） 0.004 0.004 0.004 0.012
平衡量（mol/L）0.006 0.016 0.004 0.012
K=
[CO][H 2]3
[CH4][H2O]=
0.004×0.0123
0.006×0.016=7.2×10^-5（mol/L）²
故答案为：7.2×10^-5（mol/L）²；
（2）在压强为0.1MPa、温度为300℃条件下，将1.0molCO与2.0molH₂的混合气体在催化剂作用下发生反应Ⅱ生成甲醇，CO（g）+2H₂（g）=CH₃OH（g）△H=-129.0kJ/mol；平衡后将容器的容积压缩到原来的[1/2]，其他条件不变，体积减小压强增大，反应速率增大，平衡正向进行．
A、体积减小，c（H₂）增大，故A错误；
B、压强增大，正逆反应速率都加快，故B错误；
C、体积减小，压强增大，平衡正向进行，CH₃OH的物质的量增加，故C正确；
D、体积减小，压强增大，平衡正向进行，重新平衡时
c(H2)
c(CH3OH)减小，故D正确；
E、平衡常数K只随温度的而变化，故E错误；
故选CD；
（3）①H₂（g）+Cl₂（g）═2HCl（g）△H=-184kJ/mol，
依据盖斯定律：①+②×2得到热化学方程式为：2H₂（g）+O₂（g）=2H₂O（g）△H=-484 kJ/mol，
故答案为：2H₂（g）+O₂（g）=2H₂O（g）△H=-484 kJ/mol；
②依据反应的热化学方程式：2H₂（g）+O₂（g）=2H₂O（g）△H=-484 kJ/mol，
△H=断裂化学键吸收的能量-形成化学键放出的能量=2×436KJ+498KJ-4×H-O=-483.6 kJ，
则得到H-O的键能=463.5kJ，故答案为：463.5．

点评：
本题考点： 工业合成氨；热化学方程式；化学平衡常数的含义；化学平衡的影响因素；化学反应速率和化学计量数的关系．

考点点评： 本题考查了热化学方程式的书写方法和注意问题，盖斯定律的应用，键能计算焓变的方法，电子式的书写方法，难度较大．