2SO2（g）+O2（g）=2SO3（g）反应过程的能量变化如图所示．已知1molSO2（g）氧化为1molSO3（g）
2SO2（g）+O2（g）=2SO3（g）反应过程的能量变化如图所示．已知1molSO2（g）氧化为1molSO3（g）的△H=-99kJ•mol-1．请回答下列问题：（1）图中A、C分别表示______，E的大小对该反应的反应热______（填“有”或“无”）影响．
（2）该反应通常用V2O5作催化剂，加V2O5会使图中B点______（填“升高”或“降低”），△H______（填“变大”、“变小”或“不变”），
（3）图中△H=______KJ•mol-1．
赞 凡着 幼苗
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解题思路：（1）A、C分别表示反应物总能量的生成物总能量，B为活化能，活化能的大小与反应热无关；
（2）催化剂能够降低反应的活化能，不影响反应物和生成物能量高低；
（3）根据参加反应SO2的物质的量之比等于对应的△H之比．
（2）催化剂能够降低反应的活化能，不影响反应物和生成物能量高低；
（3）根据参加反应SO2的物质的量之比等于对应的△H之比．
（1）因图中A、C分别表示反应物总能量、生成物总能量，B为活化能，反应热可表示为A、C活化能的大小之差，活化能的大小与反应热无关，
故答案为：A表示反应物总能量、C表示生成物总能量；无；
（2）催化剂能够降低反应的活化能，不影响反应物和生成物能量高低，故答案为：降低；不变；
（3）因1mol SO2（g）氧化为1mol SO3的△H=-99kJ•mol-1，所以2molSO2（g）氧化为2molSO3的△H=-198kJ•mol-1，
则2SO2（g）+O2（g）=2SO3（g）△H=-198KJ•mol-1，故答案为：-198．
点评：
本题考点： 反应热和焓变．
考点点评： 本题考查反应过程的能量变化图以及运用盖斯定律进行反应热的计算，难度不大，注意活化能与反应热的关系．
1年前
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