将40ml0.10mol/L AgNO3溶液和20ml 6.0 mol/L氨水混合并稀释至100ml

AgNO3物质的量=0.1*0.04=0.004摩尔,NH3物质的量=6*0.02=0.12摩尔,可以看出氨水远远过量,AgNO3将全部生成Ag(NH3)2+,即0.004摩尔的Ag(NH3)2+.此时NH3物质的量=0.12-0.004*2=0.112摩尔.浓度：Ag(NH3)2+=0.004/0.1=0.04摩尔/升、NH3=0.112/0.1=1.12摩尔/升.
在化学平衡 Ag(NH3)2+ = 2NH3 + Ag+ 中,
0.04mol/L 1.12mol/L 0
0.04-x 1.12+2x x
K=x(1.12+2x)^2/(0.04-x)=5.9*10^-8,x=1.88*10^-9mol/L
即：Ag+浓度=1.88*10^-9mol/L；Ag(NH3)2+浓度=0.04mol/L；NH3浓度=mol/L.