试解释下列事实:NaHS溶液呈弱酸性,Na2S溶液呈较强碱性;酸式盐NaH2PO4溶液为酸性,Na2HPO4溶液却为碱性

试解释下列事实:NaHS溶液呈弱酸性,Na2S溶液呈较强碱性;酸式盐NaH2PO4溶液为酸性,Na2HPO4溶液却为碱性.
只是预习,很多东西搞不懂,另请告知并解释下HS-与S2-哪个电离常数大,
life_is 1年前 已收到4个回答 举报
赞

Sinter_Lee 幼苗

共回答了14个问题采纳率：85.7% 举报

很高兴为你解答!你所说的四种物质中因为Na既不水解,也不电离!所以酸碱性与它无关!那就先说HS-它的水溶液显酸性,因为其中HS-的电离大于水解!所以才会显酸性.S2-离子因为要水解!所以显碱性!H2PO4-和HS-样的道理,因为其电离大于水解!所以显酸性!而最后一种物质HPO42-正好相反!它是水解大于电离!所以显碱性!

1年前

2

bysyf_ddtj1968__ 幼苗

共回答了3个问题 举报

NaHS水解后生成的HS-和H2O水解的OH-反应，使溶液呈酸性，其他的类似，水的离子积一定，氢离子多了，就成了酸性，氢氧根多了，就成了碱性
记住一句话，阳离子水解生成H+，阴离子水解生成OH-。

1年前

2

ygp12 果实

共回答了9537个问题采纳率：0.2% 举报

NaHS呈弱碱性
NaH2PO4的电离大于水解，呈酸性；Na2HPO4水解大于电离，呈碱性。
我的百度空间有复习资料

1年前

2

hhlwuc 花朵

共回答了2636个问题 举报

1.HS-的电离能力大于水解能力，S2-只能发生水解，导致溶液显碱性。
2.H2PO4-的电离能力大于水解能力，HPO42-的水解能力大于电离能力。
3.你问的应该是H2S和HS-哪个电离常数大？H2S大，一级电离常数比二级电离常数大。
或者是HS-和S2-的水解能力谁强？S2-强。...

1年前

1
可能相似的问题

你能帮帮他们吗

精彩回答

Copyright © 2024 YULUCN.COM - 雨露学习互助 - 19 q. 0.716 s. - webmaster@yulucn.com