下列框图中的字母分别代表一种常见的物质或其溶液，相互之间的转化关系如图所示（部分产物及反应条件已略去）．已知A、B为气态
下列框图中的字母分别代表一种常见的物质或其溶液，相互之间的转化关系如图所示（部分产物及反应条件已略去）．已知A、B为气态单质，F是地壳中含量最多的金属元素的单质；E、H、I为氧化物，E为黑色固体，I为红棕色气体；M为红褐色沉淀．
请回答下列问题：
（1）B中所含元素位于周期表中______周期______族，请写出C的电子式______．
（2）A在B中燃烧的现象是______．
（3）D+E→B的反应中，n（被氧化的物质）：n（被还原的物质）=______．
（4）G+J→M的离子方程式是______．写出C+F→G的离子方程式是______．
（5）Y受热分解的化学方程式是______．
请回答下列问题：
（1）B中所含元素位于周期表中______周期______族，请写出C的电子式______．
（2）A在B中燃烧的现象是______．
（3）D+E→B的反应中，n（被氧化的物质）：n（被还原的物质）=______．
（4）G+J→M的离子方程式是______．写出C+F→G的离子方程式是______．
（5）Y受热分解的化学方程式是______．
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解题思路：已知A、B为气态单质，F是地壳中含量最多的金属元素的单质判断为Al；E、H、I为氧化物，M为红褐色沉淀为Fe（OH）3，转化关系中X电解得到AB为气体，二者反应生成D，E为黑色固体，和D反应又生成B气体，推断电解的是氯化钠溶液生成的气体A为H2，B为Cl2，C为NaOH，D为HCl，E为MnO2，G为NaAlO2，根据生成氢氧化铁沉淀为M，所以J是含三价铁离子的物质，是H和D反应生成，证明J为FeCl3，E、H、I为氧化物判断H为Fe2O3；I为红棕色气体为NO2；N为HNO3，Y为Fe（NO3）3，结合物质的性质来解答．
已知A、B为气态单质，F是地壳中含量最多的金属元素的单质判断为Al；E、H、I为氧化物，M为红褐色沉淀为Fe（OH）3，转化关系中X电解得到AB为气体，二者反应生成D，E为黑色固体，和D反应又生成B气体，推断电解的是氯化钠溶液生成的气体A为H2，B为Cl2，C为NaOH，D为HCl，E为MnO2，G为NaAlO2，根据生成氢氧化铁沉淀为M，所以J是含三价铁离子的物质，是H和D反应生成，证明J为FeCl3，E、H、I为氧化物判断H为Fe2O3；I为红棕色气体为NO2；N为HNO3，Y为Fe（NO3）3，
（1）B为Cl2中所含元素位于周期表第三周期，ⅤⅡA族，C为NaOH，电子式为：
，故答案为：；
（2）A为H2在B为Cl2中燃烧的现象是：气体安静燃烧，火焰呈苍白色，并有白雾产生，故答案为：气体安静燃烧，火焰呈苍白色，并有白雾产生；
（3）D+E→B的反应为MnO2+4HCl=MnCl2+Cl2↑+2H2O，n（被氧化的物质HCl）：n（被还原的物质MnO2）=2：1，故答案为：2：1；
（4）G（NaAlO2）+J（FeCl3）→M（Fe（OH）3）的反应是在水溶液中发生的双水解反应，反应离子方程式是：3AlO2-+Fe3++6H2O=3Al（OH）3↓+Fe（OH）3↓，C（NaOH）+F（Al）→G（NaAlO2）的离子方程式是：2OH-+2Al+2H2O=2AlO2-+3H2↑；
故答案为：3AlO2-+Fe3++6H2O=3Al（OH）3↓+Fe（OH）3↓；2OH-+2Al+2H2O=2AlO2-+3H2↑；
（5）依据分析推断可知Y为Fe（NO3）3，受热分解生成二氧化氮和氧化铁，依据原子守恒配平书写的化学方程式是：4Fe（NO3）3
△
.
2Fe2O3+12NO2↑+3O2↑，
故答案为：4Fe（NO3）3
△
.
2Fe2O3+12NO2↑+3O2↑．
点评：
本题考点： 无机物的推断．
考点点评： 本题考查了物质转化关系和物质性质的应用，主要考查电子式书写，离子方程式的书写，盐类水解的应用，特征反应是解题关键，题目难度中等．
1年前
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