以下框图中A～M是中学化学常见的物质，其中A、E是金属，F和J为气体单质，其余均为化合物或其溶液，C为淡黄色固体，D为红

解题思路：C为淡黄色固体，能与水反应生成G溶液与F气体单质，故C为Na₂O₂，G为NaOH，F为O₂；D为红棕色粉末，为Fe₂O₃，M为红褐色固体，为Fe（OH）₃，由D与稀盐酸反应得到H溶液，可知H为FeCl₃，H与金属单质A反应得到K，K与氢氧化钠溶液反应得到L，L与氧气反应得到氢氧化铁，可推知L为Fe（OH）₂，故A为Fe，K为FeCl₂；由反应③Fe₂O₃+金属E

高温

Fe+B，考虑铝热反应，E为Al，B为Al₂O₃，电解Al₂O₃生成Al与O₂，符合转化关系，由反应①Al与NaOH溶液反应生成NaAlO₂与H₂，J为气体单质，故J为H₂，I为NaAlO₂，据此解答．

C为淡黄色固体，能与水反应生成G溶液与F气体单质，故C为Na₂O₂，G为NaOH，F为O₂；D为红棕色粉末，为Fe₂O₃，M为红褐色固体，为Fe（OH）₃，由D与稀盐酸反应得到H溶液，可知H为FeCl₃，H与金属单质A反应得到K，K与氢氧化钠溶液反应得到L，L与氧气反应得到氢氧化铁，可推知L为Fe（OH）₂，故A为Fe，K为FeCl₂；由反应③Fe₂O₃+金属E
高温
Fe+B，考虑铝热反应，E为Al，B为Al₂O₃，电解Al₂O₃生成Al与O₂，符合转化关系，由反应①Al与NaOH溶液反应生成NaAlO₂与H₂，J为气体单质，故J为H₂，I为NaAlO₂，
（1）由上述分析可知，B为Al₂O₃，故答案为：Al₂O₃；
（2）C为Na₂O₂，与水反应为2Na₂O₂+2H₂O=4NaOH+O₂↑，反应中O元素化合价由-1价降低为-2价，由-1升高为0价，Na₂O₂既是氧化剂又是还原剂，各占[1/2]，19.5gNa₂O₂的物质的量为[19.5g/78g/mol]=0.25mol，Na₂O₂完全反应转移电子物质的量为0.25mol×[1/2]×2=0.25mol，故答案为：0.25；
（3）C为Na₂O₂，由钠离子与过氧根离子构成，其电子式为：，故答案为：；
（4）反应②是Fe（OH）₂被O₂氧化为Fe（OH）₃，反应方程式为：4Fe（OH）₂+O₂+2H₂O=4Fe（OH）₃；
反应③是Al与Fe₂O₃在高温条件下反应生成Fe与Al₂O₃，反应方程式为：Fe₂O₃+2Al

高温
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2Fe+Al₂O₃；
故答案为：4Fe（OH）₂+O₂+2H₂O=4Fe（OH）₃；Fe₂O₃+2Al

高温
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2Fe+Al₂O₃．

点评：
本题考点： 无机物的推断．

考点点评： 本题考查无机物推断，涉及Na、Al、Fe等元素单质及化合物的相互转化关系、常用化学用语书写等，难度中等，C为淡黄色固体，D为红棕色粉末，M为红褐色固体等是解题突破口，结合C能与水反应生成G溶液与F气体单质，推出C为过氧化钠，再结合顺推法与逆推法进行推断，对学生的逻辑推理能力有一定的要求．