（2014•南通二模）向2L的密闭容器中充入7.6mol NO和3.8mol O2，发生如下反应：

A、前5min反应的平均速率v（N₂O₄）=[△c/△t]=[0.9mol/L/5min]=0.18mol•（L•min）^-1，故A正确；
B、T₁℃时反应②的化学平衡常数K=
c(N2O4)
c2(NO2)=[0.9
1．52=0.4L/mol，故B错误；
C，在该题中，不知道温度T₁、T₂的高低变化，所以无法判断反应②的吸放热情况，但是物质和氧气之间的化合反应大多是放热的，②也是放热的，故C错误；
D、若起始时向该容器中充入3.6mol NO₂和2.0mol N₂O₄，则Q_c=0.31＜K，所以反应正向进行，T₁℃达到平衡时，
2NO₂（g）⇌N₂O₄（g）
初始：1.8 1.0
变化：2x x
平衡：1.8-2x 1.0+x
则
1.0+x
(1.8−2x)2=0.4，解得x=0.1，即N₂O₄的转化率为10%，故D正确．
故选AD．

点评：
本题考点： 体积百分含量随温度、压强变化曲线．

考点点评： 本题考查学生化学反应速率和化学平衡的有关计算知识，属于综合知识的考查，注意知识的归纳和整理是关键，难度不大．

1年前

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