已知在1×105Pa，298K条件下，2mol氢气燃烧生成水蒸气放出484kJ热量，下列热化学方程式正确的是（ ）
已知在1×105Pa，298K条件下，2mol氢气燃烧生成水蒸气放出484kJ热量，下列热化学方程式正确的是（ ）
A. H2O （ g ）=H2（ g ）+[1/2]O2（ g ）△H=+242 kJ/mol
B. 2H2（ g ）+O2（ g ）=2H2O （ l ）△H=-484 kJ/mol
C. H2（ g ）+[1/2]O2（ g ）=H2O （ g ）△H=+242 kJ/mol
D. 2H2（ g ）+O2（ g ）=2H2O （ g ）△H=+484 kJ/mol
A. H2O （ g ）=H2（ g ）+[1/2]O2（ g ）△H=+242 kJ/mol
B. 2H2（ g ）+O2（ g ）=2H2O （ l ）△H=-484 kJ/mol
C. H2（ g ）+[1/2]O2（ g ）=H2O （ g ）△H=+242 kJ/mol
D. 2H2（ g ）+O2（ g ）=2H2O （ g ）△H=+484 kJ/mol
赞 BP2001 幼苗
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解题思路：A、根据氢气燃烧生成水蒸气的逆过程为吸热过程来判断；
B、根据物质的聚集状态来判断；
C、根据反应放热时焓变符号为负来判断；
D、根据反应放热时焓变符号为负来判断．
B、根据物质的聚集状态来判断；
C、根据反应放热时焓变符号为负来判断；
D、根据反应放热时焓变符号为负来判断．
A、2mol氢气燃烧生成水蒸气放出484kJ热量，则1mol氢气燃烧生成水蒸气放出242kJ热量，其逆过程就要吸收这些热量，有：H2O（g）=H2（g）+[1/2]O2（g）△H=+242kJ•mol-1，故A正确；
B、生成的水应该为气态，而不是液态，故B错误；
C、反应为放热反应，此时焓变符号为负，即H2（ g ）+[1/2]O2（ g ）=H2O （ g ）△H=-242 kJ/mol，故C错误；
D、反应为放热反应，此时焓变符号为负，即2H2（ g ）+O2（ g ）=2H2O （ g ）△H=-484 kJ/mol，故D错误．
故选A．
点评：
本题考点： 有关反应热的计算；热化学方程式．
考点点评： 本题主要考查学生热化学方程式的书写原则，该题型是现在高考的热点，题目难度中等．
1年前
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