已知在1×105Pa，298K条件下，1mol氢气燃烧生成水蒸气放出242kJ热量，下列热化学方程式正确的是（ ）
已知在1×105Pa，298K条件下，1mol氢气燃烧生成水蒸气放出242kJ热量，下列热化学方程式正确的是（ ）
A．H2（g）+[1/2]O2（g）=H2O（g）；△H=+242kJ•mol-1
B．H2O（g）=H2（g）+[1/2]O2（g）；△H=+242kJ•mol-1
C．2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）；△H=-484kJ•mol-1
D．2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）；△H=+484kJ•mol-1
A．H2（g）+[1/2]O2（g）=H2O（g）；△H=+242kJ•mol-1
B．H2O（g）=H2（g）+[1/2]O2（g）；△H=+242kJ•mol-1
C．2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）；△H=-484kJ•mol-1
D．2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）；△H=+484kJ•mol-1
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解题思路：A、根据反应放热时焓变符号为负来判断；
B、根据氢气燃烧生成水蒸气的逆过程为吸热过程来分析；
C、根据物质的聚集状态来判断；
D、根据反应放热时焓变符号为负来判断．
B、根据氢气燃烧生成水蒸气的逆过程为吸热过程来分析；
C、根据物质的聚集状态来判断；
D、根据反应放热时焓变符号为负来判断．
A、反应为放热反应，此时焓变符号为负，故A错误；
B、1mol氢气燃烧生成水蒸气放出242kJ热量，其逆过程就要吸收这些热量，有：H2O（g）=H2（g）+[1/2]O2（g）△H=+242kJ•mol-1，故B正确；
C、生成的水应该为气态，而不是液态，故C错误；
D、反应为放热反应，此时焓变符号为负，故D错误．
故选B．
点评：
本题考点： 热化学方程式．
考点点评： 本题主要考查学生热化学方程式的书写原则，该题型是现在高考的热点，题目较简单．
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