某氢氧化钠样品长时间暴露在空气中,经测定其主要成分为Na2CO3和NaOH.将7.3g该样品加入盛有100g质量分数为7

某氢氧化钠样品长时间暴露在空气中,经测定其主要成分为Na2CO3和NaOH.将7.3g该样品加入盛有100g质量分数为7.3%稀盐酸的烧杯中,再向其中加入20g质量分数为10%的氢氧化钠溶液使过量的盐酸恰好完全中和,最后将所得溶液蒸干,此时得到固体的质量是(  )
A.5.85g
B.2.925g
C.5g
D.11.7g
瘦瘦小笨猪 1年前 已收到1个回答 举报

老浪的gg 春芽

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碳酸钠,氢氧化钠与盐酸反应的化学方程式:
Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑,NaOH+HCl═NaCl+H2O;
可得氯化钠与氯化氢在反应中的关系:设生成氯化钠的质量为x
HCl→NaCl
36.558.5
100g×7.3% x
[36.5/100g×7.3%=
58.5
x]
x=11.7g
答案:D

1年前

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