某溶液中含有FeCl2和CuCl2的浓度均为0.1mol•L-1,不断通入H2S是否会有FeS沉淀生成?
某溶液中含有FeCl2和CuCl2的浓度均为0.1mol•L-1,不断通入H2S是否会有FeS沉淀生成?
2.某溶液中含有FeCl2和CuCl2的浓度均为0.1mol·L-1,不断通入H2S是否会有FeS沉淀生成?KSP(CuS)=6.0×10-36,KSP(FeS)=6.0×10-18,H2S的Ka1=1.3×10-7,Ka2=7.1×10-5
H2S一开始的浓度是多少?后来的浓度又是多少?怎么列方程?
2.某溶液中含有FeCl2和CuCl2的浓度均为0.1mol·L-1,不断通入H2S是否会有FeS沉淀生成?KSP(CuS)=6.0×10-36,KSP(FeS)=6.0×10-18,H2S的Ka1=1.3×10-7,Ka2=7.1×10-5
H2S一开始的浓度是多少?后来的浓度又是多少?怎么列方程?
赞 HOLLYSON 幼苗
共回答了20个问题采纳率：80% 举报
解析：
Ka1（H2S）= c（-）× c（+）/ c（）
Ka2（H2S）= c（2-）× c（+）/ c（-）
Ksp(FeS) = c（2-）× c（2+）
Ksp(CuS) = c（2-）× c（2+）
FeS 可溶于 强酸,CuS 不溶于 稀酸.
CuCl2 + H2S ―→ CuS↓ + 2HCl
HCl存在下,2+ 很难形成沉淀.
根据方程式计算,0.1 mol/L 的 CuCl2 反应过后,c（+）= 0.2 mol/L
H2S电离出的c（+）相对 反应后产生的 c（+）= 0.2 mol/L 可以忽略不计
可认为两者近似相等
由Ka1与Ka2的计算式得到：
c（2-）= Ka2（H2S）× Ka1（H2S）× c（）/ [c（+）]^2
c（+）可近似认为 0.2 mol/L、Ka1、Ka2已知
那么只要确定c（）就可以计算出 c（2-）,
从而可以利用Ksp计算出相应的 c（2+）与 c（2+）
Ka1（H2S）= c（-）× c（+）/ c（）
Ka2（H2S）= c（2-）× c（+）/ c（-）
Ksp(FeS) = c（2-）× c（2+）
Ksp(CuS) = c（2-）× c（2+）
FeS 可溶于 强酸,CuS 不溶于 稀酸.
CuCl2 + H2S ―→ CuS↓ + 2HCl
HCl存在下,2+ 很难形成沉淀.
根据方程式计算,0.1 mol/L 的 CuCl2 反应过后,c（+）= 0.2 mol/L
H2S电离出的c（+）相对 反应后产生的 c（+）= 0.2 mol/L 可以忽略不计
可认为两者近似相等
由Ka1与Ka2的计算式得到：
c（2-）= Ka2（H2S）× Ka1（H2S）× c（）/ [c（+）]^2
c（+）可近似认为 0.2 mol/L、Ka1、Ka2已知
那么只要确定c（）就可以计算出 c（2-）,
从而可以利用Ksp计算出相应的 c（2+）与 c（2+）
1年前 追问
6
可能相似的问题
-
1年前1个回答
-
1年前3个回答
-
1,铜粉中含有少量的铁粉2,FeCl2溶液中含有少量的CuCl2
1年前5个回答
你能帮帮他们吗