下列各溶液中，有关成分的物质的量浓度关系正确的是（　　） A．10mL0.5mol/LCH 3 COONa溶液与6mLl

A、10mL0.5mol/LCH ₃ COONa溶液与6mLlmol/L盐酸混合，发生反应，相对于溶液中CH ₃ COOH、NaCl、HCl的物质的量浓度之比为5：5：1，所以c（Cl ^- ）＞c（Na ⁺ ），溶液呈酸性，c（H ⁺ ）＞c（OH ^- ），醋酸是弱酸，发生电离，电离程度不大，所以c（Na ⁺ ）＞c（CH ₃ COO ^- ），c（H ⁺ ）＞c（CH ₃ COO ^- ），故为c（Cl ^- ）＞c（Na ⁺ ）＞c（H ⁺ ）＞c（CH ₃ COO ^- ）＞c（OH ^- ），故A错误；
B、0.1mol•L ^-1 的NaHB溶液pH为4，说明HB ^- 为弱酸根，且HB ^- 电离程度大于其水解程度，电离生成B ^2- ，水解生成H ₂ B，所以
c（B ^2- ）＞c（H ₂ B），电离与水解程度不大，c（HB ^- ）最大，所以c（HB ^- ）＞c（B ^2- ）＞c（H ₂ B），故B错误；
C、硫酸氢铵溶液中滴加氢氧化钠至溶液恰好呈中性，铵根离子有剩余，溶液为硫酸钠、硫酸铵、氨水的混合溶液，加入的氢氧化钠的物质的量大于硫酸氢铵，所以c（Na ⁺ ）＞c（SO ^2- ₄ ），根据物料守恒，n（SO ₄ ^2- ）=n（NH ₄ ⁺ ）+n（NH ₃ •H ₂ O），所以c（SO ^2- ₄ ）＞c（NH ⁺ ₄ ），故c（Na ⁺ ）＞c（SO ^2- ₄ ）＞c（NH ⁺ ₄ ）＞c（OH ^- ）=c（H ⁺ ），故C正确；
D、pH相等的（NH ₄ ） ₂ SO ₄ 溶液，（NH ₄ ） ₂ Fe（SO ₄ ） ₂ 溶液，（NH ₄ ） ₂ Fe（SO ₄ ） ₂ 溶液中亚铁离子抑制铵根离子水解，所以（NH ₄ ） ₂ Fe（SO ₄ ） ₂ 溶液浓度较大，pH相等的（NH ₄ ） ₂ SO ₄ 溶液和NH ₄ C1溶液，只有铵根离子水解，（NH ₄ ） ₂ SO ₄ 和NH ₄ C1提供的铵根离子浓度相等，所以2c[（NH ₄ ） ₂ SO ₄ ]=c（NH ₄ Cl），故c[（NH ₄ ） ₂ SO ₄ ]＜c[（NH ₄ ） ₂ Fe（SO ₄ ） ₂ ]＜c（NH ₄ Cl），故D正确．
故选：CD．