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I、(1)在甲图装置中,Zn易失电子作负极、Cu作正极,当电流计中指针发生偏转时,盐桥中钾离子向正极移动,所以钾离子向硫酸铜溶液移动,即向B烧杯移动,故选B;
(2)锌为负极,负极上锌失电子发生氧化反应,电极反应式为Zn-2e-=Zn 2+,Cu为正极,正极上铜离子得电子发生还原反应,电极反应为Cu2++2e-=Cu,故答案为:负;Zn-2e-=Zn 2+;Cu2++2e-=Cu;
Ⅱ、(3)①正极上氢离子放电生成氢气,电极反应式为2H++2e-=H2↑,故答案为:2H++2e-=H2↑;
②正极上氧气得电子和水反应生成氢氧根离子,电极反应式为O2+4e-+2H2O=4OH-,故答案为:O2+4e-+2H2O=4OH-;
(4)以金属铝和石墨为电极,以海水为电解质溶液,最终铝变成氢氧化铝,则负极上Al放电生成铝离子,正极上生成氢氧根离子,铝离子和氢氧根离子反应生成Al(OH)3,所以电池反应式为4Al+3O2+6H2O=4Al(OH)3,
故答案为:4Al+3O2+6H2O=4Al(OH)3.
点评:
本题考点: 探究原电池及其工作原理.
考点点评: 本题考查了原电池原理,根据失电子难易程度确定正负极,再结合电解质溶液中离子移动方向分析解答,难点是电极反应式书写,题目难度中等.
1年前
某化学兴趣小组利用如图所示原电池装置进行实验,请回答下列问题:
1年前1个回答
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1年前1个回答