（12分）某化学兴趣小组利用下图所示原电池装置进行实验，请回答下列问题：

（1）CD（双选题，漏选得1分，多选错选得0分）
（2）①2H ⁺ ＋2e ^― ==H ₂ ↑；②Mg - 2e ^― ==Mg ^{2 ＋}
（3）2Al + 2NaOH + 2H ₂ O = 2NaAlO ₂ + 3H ₂ ↑ 6.72L ，0.6mol

（1）在一般情况下，原电池中较活泼的金属作负极，较不活泼的金属作正极。但是还需要考虑所用的电解质溶液。由于镁和氢氧化钠不反应，铝和氢氧化钠反应，所以此时作负极的是铝，而不是镁，镁作正极。所以正确的答案是CD。
（2）甲装置中镁是负极，失去电子。铝是正极，溶液中的氢离子得到电子，生成氢气。
（3）铝和氢氧化钠反应生成氢气、偏铝酸钠和水，反应式为2Al + 2NaOH + 2H ₂ O = 2NaAlO ₂ + 3H ₂ ↑。根据题意可知，消耗的铝是10g－4.6g＝5.4g，物质的量是 。所以生成氢气是0.3mol，转移电子是0.2mol×3＝0.6mol。