工业上常利用反应 3Cl2+8NH3=6NH4Cl+N2　检查氯气管道是否漏气．回答下列问题：

（1）反应3Cl₂+8NH₃=6NH₄Cl+N₂中，Cl元素化合价由0价降低到-1价，被还原，Cl₂为氧化剂，N元素化合价由-3价升高到0价，被氧化，NH₃为还原剂，
故答案为：Cl₂；NH₃；
（2）由方程式可知，当有3molCl₂参加反应时，有2molNH₃被氧化，则氧化剂和还原剂的物质的量之比为3：2，故答案为：3：2；
（3）若标准状况下有6.72L N₂生成，n（N₂）=[6.72L/22.4L/mol]=0.3mol，N元素化合价由-3价升高到0价，则转移电子的物质的量为0.3mol×2×3=1.8mol，
故答案为：1.8．

点评：
本题考点： 氧化还原反应的计算；氯气的化学性质．

考点点评： 本题以氯气与氨气反应的性质为载体考查氧化还原反应知识，侧重于学生的分析能力和计算能力的考查，为高频考点，注意把握反应的特点，从元素化合价的角度认识，难度不大．