价电子（最外层电子）数和重原子（即比氢重的原子）数相同的分子（或离子）互称等电子体．等电子体的结构相似、物理性质相近，称

（1）已知价电子（最外层电子）数和重原子（即比氢重的原子）数相同的分子（或离子）互称等电子体，等电子体的结构相似，IO₃^-与SO₃^2-互为等电子体，由表格信息可知二者的空间构型为三角锥形；SO₃与SiO₃^2-互为等电子体，由表格信息可知二者的空间构型为平面三角形；
故答案为：三角锥形；平面三角形；
（2）同周期从左到右单质的氧化性增强，同主族从上到下单质的氧化性减弱，所以氧化性最强的为第二周期第VIIA族氟元素的单质F₂，由第一、二周期元素组成而且与F₂互为等电子体的有N₂H₄、H₂O₂、C₂H₆；
故答案为：H₂O₂；C₂H₆；
（3）设镁原子的半径为rcm，晶胞底面为平行四边形，其各边长为a=2r，所以平行四边形的面积为S=a•asin60°=

3
2a²，
晶胞中平行四面体的h=2×边长为a的四面体的高=2×

6
3a=
2
6
3a，所以V（晶胞）=S×h=

3
2a²×
2
6
3a=
2a³=8

点评：
本题考点： “等电子原理”的应用；判断简单分子或离子的构型；晶胞的计算．

考点点评： 本题考查了等电子体以及晶胞的计算，明确等电子体的概念以及晶胞体积与密度、相等原子质量的关系是解本题关键，难度较大，注意晶胞的边长不是金原子直径，题目难度较大．