（2014•洛阳模拟）海洋是一座巨大的宝藏，海水中蕴含80多种元素．氯碱工业和制备金属镁的原料都可来自于海水．

Ⅰ．（1）阳极上氯离子放电生成氯气，电极反应式为：2Cl^--2e^-=Cl₂↑，故答案为：2Cl^--2e^-=Cl₂↑；
（2）阴极上氢离子放电，导致阴极附近生成NaOH，溶液中还有部分氯化钠，所以b流出的液体是NaOH和NaCl，故答案为：NaOH和NaCl；
（3）Cl₂和NaOH溶液接触，发生反应2NaOH+Cl₂═NaClO+NaCl+H₂O，防止Cl₂和NaOH反应，石棉隔膜的作用是阻止气体通过，故答案为：阻止气体通过；
Ⅱ．（1）电解饱和食盐水，电解槽离子膜，允许阳离子（或Na⁺）和水分子通过，不允许阴离子通过；阴极是氢离子放电生成氢气，同时生成氢氧化钠，所以⑥为氢氧化钠，⑦为Na⁺，
故答案为：NaOH溶液；Na⁺；
（2）一个电子的电量是1.602×10^-19C，当电路中通过1.929×10⁵ C的电量时，电子的个数=
1.929×105C
1.602×10−19C=1.204×10²⁴，
电子的物质的量=
1.204×1024
6.02×1023=2mol，根据转移电子和氢氧化钠的关系式得NaOH的质量=[2mol/2]=80g，故答案为：80．

点评：
本题考点： 海水资源及其综合利用；电解原理．

考点点评： 本题考查了氯碱工业及镁的制备，明确反应原理是解本题关键，熟悉离子交换法制取氯气所发生的反应，题目难度中等．