modouyu123 幼苗
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(1)硝酸铜、硝酸银、硝酸锌的混合溶液中加入一定量的铁粉,在过滤出的固体中滴加稀硫酸,有气泡冒出,说明金属铁有剩余,铁与硝酸铜、铁与硝酸银反应都能生成硝酸亚铁,溶液中一定含有亚铁离子,铁不与硝酸锌反应,则溶液中一定含有锌离子,故反应后所得滤液中含有的金属离子有Zn2+、Fe2+;
(2)①铝片浸入稀硫酸中,产生气泡,说明Al>H; ②铜片浸入稀硫酸中,无现象,说明Cu<H;③铝片浸入硫酸亚铁溶液中,铝的表面附着一层固体,说明Al>Fe. 但这组实验还不能完全证明铁和铜的活动性顺序,因此补充一个实验铁和铜的活动性比较,或比较铁位于氢的前面,操作为:把铁片浸入硫酸铜溶液中(或把铁片浸入稀硫酸中);反应的方程式为:Fe+CuSO4═FeSO4+Cu (或Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑).
故答案为:(1)Zn2+、Fe2+;
(2)把铁片浸入硫酸铜溶液中(或把铁片浸入稀硫酸中);
Fe+CuSO4═FeSO4+Cu (或Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑).
点评:
本题考点: 金属活动性顺序及其应用;化学符号及其周围数字的意义;书写化学方程式、文字表达式、电离方程式.
考点点评: 本题考查了金属活动性的运用,在金属与盐的混合溶液进行反应时,金属活动性最弱的金属首先被置换出来,然后依次按由弱到强的顺序进行置换.
1年前
1年前1个回答
你能帮帮他们吗