（2006•南平模拟）物质：O2，Fe2O3，NaCl，Fe，Cu，H2SO4，Ca（OH）2，Na2CO3，HCl，N

解题思路：（1）根据单质、酸、碱、盐的定义组成选择；单质是由一种元素组成的纯净物．酸是电离时电离出的阳离子全部是氢离子的化合物，碱是电离出的阴离子全部是氢氧根离子，盐是由金属阳离子（铵根离子）和酸根阴离子组成的化合物．
（2）根据置换反应和复分解反应的种类及条件选择物质正确写出化学方程式．置换反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物；复分解反应是两种化合物相互交换成分生成另外两种化合物．

（1）O₂或Fe或Cu是由一种元素组成的纯净物，是单质．H₂SO₄或HCl电离出的阳离子全部是氢离子，属于酸；NaOH或Ca（OH）₂电离时电离出的阴离子全部是氢氧根离子，属于碱；NaCl或Na₂CO₃是由金属阳离子和酸根阴离子组成的化合物，属于盐；
（2）置换反应有氢前金属与酸的反应；金属与盐反应；还原性单质（氢气或碳）与金属氧化物的反应三种类型，根据给定物质可选择铁与稀硫酸（盐酸）反应．复分解反应有金属氧化物与酸，酸与碱、酸与盐、碱与盐、盐与盐五种类型；根据给定物质可选择：①Fe₂O₃与H₂SO₄或HCl；②H₂SO₄与Ca（OH）₂，或NaOH；③Na₂CO₃与H₂SO₄或HCl；
④Ca（OH）₂与Na₂CO₃
故答案为：（1）
类别 单质 酸 碱 盐
化学式 O₂或Fe或Cu H₂SO₄或HCl NaOH或Ca（OH）₂ NaCl或Na₂CO₃（2）Fe+H₂SO₄=FeSO₄+H₂↑；H₂SO₄+2NaOH=Na₂SO₄+2H₂O（其它合理答案均正确）

点评：
本题考点： 氧化物、酸、碱和盐的概念；单质和化合物的判别；化学式的书写及意义；反应类型的判定；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．

考点点评： 掌握各种物质的组成特点是正确分类的依据，明确置换反应和复分解反应的条件是解答本题的关健．