（2012•石景山区一模）金属在生产生活中应用广泛．

（1）钢导线是利用金属的导电性．故答案为：B．
（2）钢铁锈蚀的条件是与空气中的氧气和水接触；用盐酸清除铁锈（主要成分为Fe₂O₃）的化学方程式是：Fe₂O₃+6HCl═2FeCl₃+3H₂O．故答案为：与氧气和水同时接触； Fe₂O₃+6HCl═2FeCl₃+3H₂O．
（3）据两种活动性不同的金属在潮湿的环境中接触时，活动性强的金属首先被腐蚀，而在银、铜、锡、锌四种金属中，锌的活动性比铁强；可得知，为了避免轮船的钢铁外壳被腐蚀，通常在轮船外壳镶嵌的金属的活动性比铁强的锌；故选D；
（4）木炭粉和氧化铁粉末的混合物加热一段时间，观察到澄清石灰水变浑浊，说明有二氧化碳生成；根据质量守恒可知，反应物中还应有铁元素，并且向反应后的固体中加入过量的稀盐酸，固体全部溶解且有气泡出现，说明木炭和氧化铁反应的生成物还有铁．加盐酸后铁与盐酸反应生成FeCl₂，又因HCl过量，所以溶液中的溶质有：
HCl和FeCl₂．故答案为：Fe和CO₂；HCl和FeCl₂．

点评：
本题考点： 金属的物理性质及用途；金属活动性顺序及其应用；金属锈蚀的条件及其防护；酸的化学性质．

考点点评： 本题考查金属的性质、铁生锈的条件、金属的活动性、木炭粉和氧化铁粉末的混合物加热的产物，考查范围广，并且有一定的难度，需要同学们对基本的化学知识要了然于心．