现有氯酸钾和二氧化锰混合物15克，加热使它完全反应，结果发现试管内固体物质质量比原来减少了4.8克，试回答：

解题思路：氯酸钾在二氧化锰作催化剂的条件下，受热分解可生成氯化钾和氧气．因为已说明是完全反应，所以反应后总质量的减少量即为生成的氧气的质量，再根据氯酸钾分解的化学方程式，利用氧气的质量求出氯化钾的质量，进而求出二氧化锰的质量．

由题意知，生成氧气的质量为4.8g；
设反应生成的氯化钾的质量为x
2KClO₃

MnO2
.
△2KCl+3O₂↑
14996
x4.8g
[149/x＝
96
4.8g]
x=7.45g
所以反应后二氧化锰的质量为：15g-4.8g-7.45g=2.75g
答：反应后生成氧气4.8g，反应后的固体物质是氯化钾和二氧化锰的混合物；氯化钾的质量为7.45g，二氧化锰的质量为2.75g．

点评：
本题考点： 根据化学反应方程式的计算．

考点点评： 此题是利用化学方程式的简单计算，需注意催化剂反应前后质量不变，所以反应后的固体中肯定有二氧化锰．另外用差量法计算反应后生成气体是一种常用方法．

1.4.8
2.KCl，MnO2，7.45g 2.75g

质量守恒，但反应后有气体放出，则减少的质量就是生成的O2的质量，为4.8g
二氧化锰只是起到催化反应速率的作用，质量不变。由：
2KClO3---------3O2
可得 参加反应的KClO3的质量为 12.25g 那么MnO2就是2.75g
反应生成的KCl的质量为：15-4.8-2.75=7.45g

2KClO3(△)(MnO2)=2KCl+3O2↑
2 2 3
x y 4.8/32
x=0.1mol y=0.1mol
MnO2： m=15-0.1×M（KClO3的相对分子质量）