实验室中将8克高锰酸钾放入试管内加热一段时间后,固体质量变为7.2克,则试管内剩余固体为
实验室中将8克高锰酸钾放入试管内加热一段时间后,固体质量变为7.2克,则试管内剩余固体为
AK2MnO4、MnO2 BKMnO4、MnO2 C KMnO4、K2MnO4 DKMnO4、MnO2、K2MnO4
AK2MnO4、MnO2 BKMnO4、MnO2 C KMnO4、K2MnO4 DKMnO4、MnO2、K2MnO4
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选 D KMnO4、MnO2、K2MnO4
解
生成氧气的质量：8 - 7.2 = 0.8 g
设消耗的KMNO4为X克,生成的K2MnO4为Y克、MnO2为Z克
2KMNO4 = K2MN04 + MNO2 + O2↑
316------------197--------87--------32
X----------------Y-----------Z---------0.8
则
316 / X = 32 / 0.8 与 197 / Y = 32 / 0.8 与 87 / Z = 32 / 0.8
得
X=7.9
Y=4.925
Z=2.175
所以高锰酸钾剩余：8 -7.9 =0.1 克
所以混合物为
KMNO4 质量为0.1g
K2MN04 质量为4.925g
MNO2 质量为2.175g
解
生成氧气的质量：8 - 7.2 = 0.8 g
设消耗的KMNO4为X克,生成的K2MnO4为Y克、MnO2为Z克
2KMNO4 = K2MN04 + MNO2 + O2↑
316------------197--------87--------32
X----------------Y-----------Z---------0.8
则
316 / X = 32 / 0.8 与 197 / Y = 32 / 0.8 与 87 / Z = 32 / 0.8
得
X=7.9
Y=4.925
Z=2.175
所以高锰酸钾剩余：8 -7.9 =0.1 克
所以混合物为
KMNO4 质量为0.1g
K2MN04 质量为4.925g
MNO2 质量为2.175g
1年前 追问
5
1、4g金属M的氧化物中含M2.8g,已知M的相对原子质量为56，则该氧化物的化学式为 2、某化合物的化学式为HnRO3n+1,则元素R的化合价为？若其相对分子质量为M，则R的相对原子质量为？
....是不相关的，但我不会做啊，帮帮忙。。。。。。。。
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你能帮帮他们吗