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(1)由图可知,液体流下时使分液漏斗中压强减小,不利于液体流下,而甲装置能保证分液漏斗和烧瓶内气体压强相等,则甲能使液体顺利流下,故答案为:让硫酸顺利滴下;
(2)因从溶液中反应生成气体中混有水蒸气,则I处应选择B装置来吸收水进行气体的干燥,II中选E进行二氧化硫气体的催化氧化,S03的熔点是16.8℃,沸点是44.8℃,III中选A进行冷却,使三氧化硫与二氧化硫分离,在IV中选择C装置来吸收未反应的SO2,故答案为:BEAC;
(3)因催化剂在一定的温度下催化效果好,则应先加热催化剂,大火加热时反应速率过快,生成的部分二氧化硫未反应就通过了E装置,导致SO2的转化率降低,
故答案为:先加热催化剂再滴入浓硫酸;降低;
(4)SO2气体产生缓慢,可能为Na2SO3变质生成硫酸钠,也可能为浓硫酸的浓度不够,反应速率变慢,故答案为:Na2SO3变质;浓硫酸的浓度不够;
(5)SO2通入含1mol氯酸的溶液中,可生成一种强酸和一种氧化物,有6.02×1023个电子转移,则Cl元素的化合价由+5价降低为+4价,由质量守恒定律可知反应的化学方程式为
SO2+2HClO3═H2SO4+2ClO2,故答案为:SO2+2HClO3═H2SO4+2ClO2;
(6)IV增重了mg,为未反应的SO2的质量,其物质的量为[m/64]mol,nmolNa2SO3粉末与足量浓硫酸反应生成nmolSO2,则转化率为
n−
m
64
n×100%=[64n−m/64n]×100%,
故答案为:[64n−m/64n]×100%.
点评:
本题考点: 二氧化硫的化学性质;探究温度、压强对化学平衡的影响.
考点点评: 本题考查二氧化硫气体的制取及二氧化硫的催化氧化实验,明确装置及装置的作用是解答本题的关键,难度不大,并注意利用守恒法来分析问题.
1年前
你能帮帮他们吗