某合金的主要成分有锌、铜、碳等物质．为测定合金的某些含量做如下实验：向50.3g合金粉末中逐次滴加等质量的质量分数为20

（1）根据图象结合表格提供的数据可以看出加入硫酸铜的质量为240g粉末质量不再改变，每加入80g硫酸铜粉末减轻0.1g，所以粉末共减轻0.1g×3=0.3g；
（2）铜元素与硫酸根离子的质量比=（80.0 g×20.0%×[64/160]）：（320.0 g×20.0%×[96/160]）=1：6；
（3）反应后粉末中铜元素的质量分数=
(50.3−4.0−0.3)g
(50.3−0.3)g×100%=92.0%．
答：粉末减轻的质量为0.3 g，铜元素与硫酸根离子的质量比为1：6，充分反应后，剩余粉末中铜元素的质量分数为92.0%．

点评：
本题考点： 金属活动性顺序及其应用；根据化学反应方程式的计算．

考点点评： 本题考查了金属活动性顺序及其应用和有关的计算，完成此题，可以依据金属活动性顺序及其意义进行．