将等物质的量的A、B混合于2L的密闭容器中发生反应3A（g）+B（g）═xC（g）+2D（g），经5min后，测得D的浓

D的浓度为0.5mol/L，所以D的物质的量为1mol．
设A、B的物质的量为nmol，
3A（g）+B（g）=xC（g）+2D（g），
开始 n mol n mol 0 0
反应 1.5mol 0.5mol 1mol
5min （n-1.5）mol（ n-0.5）mol 1mol
同一容器中，c（A）：c（B）=n（A）：n（B）=[n−1.5/n−0.5]=[3/5]；n=3mol；
（1）A在5min末的物质的量为：（n-1，5）mol=1.5mol，其物质的量浓度为0.75mol/L，故答案为：0.75mol/L；
（2）由计算可知n=3mol，故答案为：3mol；
（3）C的反应速率是0.1mol/（L•min），根据同一反应中，各物质的反应速率之比等于计量数之比，所以B的反应速率是0.05mol/（L•min），
故答案为：0.05mol/（L•min）；
（4）D的浓度为0.5mol/L，反应时间为5min，D的反应速率为0.1mol/（L•min），C的反应速率是0.1mol/（L•min），根据同一反应中，各物质的反应速率之比等于计量数之比，所以x=2，故答案为：2．

点评：
本题考点： 化学平衡的计算．

考点点评： 化学反应速率计算中常见的错误：
1、忽视体积因素，用某物质的物质的量的变化量除以时间的变化量计算；
2、用一段时间后某物质的物质的量浓度除以时间的变化量直接计算．