（2008•珠海一模）已知下列两个气态物质之间的反应：C2H2（g）+H2（g）⇌C2H4（g）…①，

当温度降低时，反应①的平衡向正反应方向移动，说明该反应正向为放热反应，△H＜0，反应②的平衡向逆反应方向移动，说明该反应正向为吸热反应，△H＞0，
已知下列两个气态物质之间的反应：C₂H₂（g）+H₂（g）⇌C₂H₄（g）…①，
2CH₄（g）⇌C₂H₄（g）+2H₂（g）…②，
已知在降低温度时①式平衡向右移动，②式平衡向左移动，则下列三个反应：
（1）C（s）+2H₂（g）⇌CH₄（g），△H=-Q₁…Ⅰ
（2）C（s）+[1/2]H₂（g）⇌[1/2]C₂H₂（g），△H=-Q₂…Ⅱ
（3）C（s）+H₂（g）⇌[1/2]C₂H₄（g），△H=-Q₃…Ⅲ，
利用盖斯定律，2×[（3）-（2）]，得到C₂H₂（g）+H₂（g）⇌C₂H₄（g），△H=2（Q₂-Q₃），
与题干中的①中的方程式一样，而①中的反应为放热反应，则Q₂-Q₃＜0，所以Q₂＜Q₃；
同理：2×[（3）-（1）]，得到2CH₄（g）⇌C₂H₄（g）+2H₂（g），△H=2（Q₁-Q₃），与题干中的②中的方程式一样，而②中的反应为吸热反应，则2（Q₁-Q₃）＞0，所以Q₁＞Q₃；
综上所述Q₁＞Q₃＞Q₂．
故选：A．

点评：
本题考点： 反应热的大小比较．

考点点评： 本题主要考查了盖斯定律的运用，难度不大，根据所学知识即可完成．