A、B、C、D是短周期的四种元素，其原子序数依次增大．已知A、D同主族，C、D同周期，A原子L层电子数是K层电子数的2倍

A、B、C、D是短周期的四种元素，其原子序数依次增大．A原子L层电子数是K层电子数的2倍，L层电子数为4，即A为C；已知A、D同主族，则D为Si；C、D同周期，且A原子和D原子的最外层数之和等于B原子和C原子的最外层电子之和，设C的最外层电子数为x，则4+4=x+6，x=2，C为第三周期，则C为Mg，所以B为第二周期，B原子最外层有6个电子，即B为O，（1）电子层越多，半径越大，同周期原子半径从左向右减小，则原子半径为O＜C＜Si＜Mg，故答案为：O＜C＜Si＜Mg；
（2）碳与二氧化硅能发生置换反应，反应为C+SiO ₂

高温
.
Si+2CO↑，镁与二氧化碳能发生置换反应，反应为
2Mg+CO ₂

点燃
.
2MgO+C，
故答案为：C+SiO ₂

高温
.
Si+2CO↑（或2Mg+CO ₂

点燃
.
2MgO+C）；
（3）MgO为离子构成的，则属于离子晶体，其电子式为



，
故答案为：离子；



；
（4）1.4gCO气体完全燃烧，生成2.2gCO ₂ 气体时放出14.15kJ热量，则1molCO燃烧放出的热量为
28
1.4 ×14.15kJ=283kJ/mol，
则热化学反应方程式为CO（g）+
1
2 O ₂ （g）═CO ₂ （g）△H=-283kJ/mol，故答案为：CO（g）+
1
2 O ₂ （g）═CO ₂ （g）△H=-283kJ/mol．