锂-磷酸氧铜电池正极的活性物质是Cu4O（PO4）2，可通过下列反应制备：2Na3PO4+4CuSO4+2NH3•H2O

（1）铜是29号元素，二价铜离子核外有27个电子，根据构造原理知，其核外电子排布式为1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁹或[Ar]3d⁹；同一周期中，元素的第一电离能随着原子序数的增大而增大，但第VA族元素的第一电离能大于其相邻元素，所以N、O元素第一电离能为O＜N；
故答案为：1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁹或[Ar]3d⁹； O＜N；
（2）SO₄^2-中P原子的价层电子对=4+[1/2]（6+2-4×2）=4，且不含孤电子对，所以其空间构型正四面体；
故答案为：正四面体；
（3）根据原子数和价电子数分别相等的两种微粒互为等电子体，可以写出等电子体的分子和离子分别为：PH₃、H₃O⁺；
故答案为：PH₃、H₃O⁺；
（4）氨基乙酸铜的分子中一种碳有碳氧双键，碳的杂化方式为sp2杂化，另一种碳周围都是单键，碳的杂化方式为sp3杂化；
故答案为：sp³、sp²；
（5）在[Cu（CN）₄]^2- 中，一个 CN^-中含有1个ơ键，每个CN^-和Cu间有1个ơ键，所以1mol[Cu（CN）₄]^2- 中含有的ơ键的数目为：8N_A；
故答案为：8N_A；
（6）该晶胞中，Cu原子在晶胞体内，故Cu原子个数=4，Cl原子在晶胞顶点和面心，故Cl原子个数=8×[1/8]+6×
1
2=4，所以其化学式为CuCl．
故答案为：CuCl．

点评：
本题考点： 原子轨道杂化方式及杂化类型判断；原子核外电子排布；元素电离能、电负性的含义及应用；判断简单分子或离子的构型；晶胞的计算．

考点点评： 本题考查了杂化方式、核外电子排布、电离能、分子构型及晶胞的计算等内容，综合性强，难度较大，注意利用均摊法计算晶胞原子数目．