（2010•徐汇区二模）碳酸钡广泛应用于显像管（CRT）、陶瓷、光学玻璃等行业．现有碳酸盐矿石（主要成分是BaCO3和C

（1）碳酸钙高温下反应的化学方程式为CaCO₃

高温
.
CaO+CO₂↑；用类比的方法，则可书写BaCO₃

高温
.
BaO+CO₂↑；
（2）由框图可知，固体A为氧化钙和氧化钡；它们与水反应生成氢氧化钙和氢氧化钡，步骤③加热悬浊液，过滤热溶液，得热溶液氢氧化钡和白色固体氢氧化钙，故杂质外还含有Ca（OH）₂；
（3）①已知不同温度下Ca（OH）₂和Ba（OH）₂在100g水中达到饱和时的溶解度，可知步骤③加热悬浊液，过滤热溶液的原因：Ba（OH）₂的溶解度随温度升高而增大，Ca（OH）₂的溶解度随温度升高而减小，过滤热溶液有利于Ba（OH）₂与Ca（OH）₂的分离；
②如果60℃时过滤得到358gBa（OH）₂饱和溶液，则可设该溶液中含Ba（OH）₂的质量为x，则[x/358＝
20.94
100+20.94]，故x≈62克；
（4）绿色化学又称环境友好化学，其核心是利用化学原理从源头上减少和消除工业生产对环境的污染．上述流程中体现绿色化学理念的是：CO₂的循环使用，Ca（OH）₂用作建筑材料等．
故答为：（1）CaCO₃

高温
.
CaO+CO₂↑；BaCO₃

高温
.
BaO+CO₂↑
（2）Ca（OH）₂；
（3）Ba（OH）₂的溶解度随温度升高而增大，Ca（OH）₂的溶解度随温度升高而减小，过滤热溶液有利于Ba（OH）₂与Ca（OH）₂的分离； 62克；
（4）CO₂的循环使用，Ca（OH）₂用作建筑材料等

点评：
本题考点： 书写化学方程式、文字表达式、电离方程式；混合物的分离方法；绿色化学；物质的鉴别、推断．

考点点评： 了解混合物的分离方法，了解绿色化学的有关知识；掌握物质的鉴别和推断的方法技巧；掌握正确书写化学方程式的方法步骤．