关于硫酸钠结晶水合物的计算题t ℃时,Na2SO4的溶解度是S g.Na2SO4饱和溶液的密度为d g/cm^3,浓度为

B是错误的，C和D是正确的。其实这道题主要是考察你对饱和溶液和结晶水合物的理 向饱和溶液加入x g硫酸钠或者蒸发掉y g水，都得到w g十水硫酸钠，可知，x g硫酸钠+y g水必然是饱和溶液，因为结晶后剩余的都是饱和溶液，两者处理方式相差的就是这么多物质，而其相差的内容必然是(x+y)g饱和溶液，所以x/y=S/100，由此可知，C正确 饱和溶液蒸发掉y g的水，得到w g结晶水合物，则可知，原饱和溶液减少(w+y)g，而这些饱和溶液中包括的硫酸钠=w*(142/322)，包括的水则=y+w*(180/322)，所以据饱和溶解的定义，S/100=[w*(142/322)]/[y+w*(180/322)]，进一步化简，即得到S(90w+161y)=7100w，由此可知，B错误 同理，饱和溶液加入x g硫酸钠，得到w g结晶水合物，则可知，原饱和溶液减少(w-x)g，而这些饱和溶液中包括的硫酸钠=w*(142/322)-x，包括的水则=w*(180/322)，所以据饱和溶解的定义，S/100=[w*(142/322)-x]/[w*(180/322)]，进一步化简，即得到1610x=710w-9Sw，由此可知，D正确。(其实，由C等式知，y=100x/S，代入前述S(90w+161y)=7100w，同样可得到此结果)