向0.1mol/L的CH3COOH溶液中加入少量NaOH溶液,则C(H+)/C(CH3COOH）将怎样变化?为什么?

liyi8848 1年前 已收到4个回答 举报
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bibe_liu 幼苗

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CH3COOH + OH- == CH3COO- + H2O
加入NaOH后反应的是H+,H+的量大大减小
原CH3COOH溶液中的CH3COOH电离度很小,所以反应前后浓度几乎不变,比值减小.

1年前

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waterfishe 幼苗

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氢离子浓度肯定减小啊，因为会和加进去的氢氧化钠反应，而而氢离子一少，会促进醋酸的电离，于是醋酸浓度也会减少。

1年前

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zlguaiguai 幼苗

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变大
醋酸加入氢氧化钠形成 NaAc-HAc缓冲溶液 pH几乎不变 C(H+)不变 但是消耗HAc C(CH3COOH）降低
所以C(H+)/C(CH3COOH）变大

1年前

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sniffe 幼苗

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这个用平衡常数的知识来解就很简单
Ka=[H+][Ac-]/[HAc]
所以[H+]/[HAc]=Ka/[Ac-]
Ka是不变的，加入少量氢氧化钠之后，[Ac-]必然增大，所以比值减小

1年前

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