向0.1mol/L的CH3COOH溶液中加入少量NaOH溶液,则C(H+)/C(CH3COOH）将怎样变化?为什么

mdj99 1年前 已收到4个回答 举报
赞

peniel 春芽

共回答了23个问题采纳率：78.3% 举报

CH3COOH + OH- == CH3COO- + H2O
加入NaOH后反应的是H+,H+的量大大减小
原CH3COOH溶液中的CH3COOH电离度很小,所以反应前后浓度几乎不变,比值减小.

1年前

1

mjhnmgb 幼苗

共回答了2个问题 举报

变小，因为OH－与氢离子反映生成水，平衡向正方向移动。而氢离子浓度减少程度比醋酸减少高，所以变小

1年前

1

zlguaiguai 幼苗

共回答了83个问题 举报

变大
醋酸加入氢氧化钠形成 NaAc-HAc缓冲溶液 pH几乎不变 C(H+)不变 但是消耗HAc C(CH3COOH）降低
所以C(H+)/C(CH3COOH）变大

1年前

1

油条加咖啡 幼苗

共回答了2个问题 举报

变小。由于CH3COOH是弱电解质，加少量NaOH溶液PH值是不变的，还是呈酸性，H+是不变的，反应前溶液离子有H+，OH-，CH3COO-，反应后离子有H+,Na+,OH-,CH3COO-,由于H+不变，所以水点解的OH-也是不变的所以CH3COO-就增多

1年前

0
可能相似的问题

你能帮帮他们吗

精彩回答

Copyright © 2024 YULUCN.COM - 雨露学习互助 - 19 q. 0.013 s. - webmaster@yulucn.com