泰州市某化工厂一车间排放到废水池的废水透明、澄清，略显蓝色．小黄同学取了一瓶废水进行如下实验：取一定量的废水加入过量的稀
泰州市某化工厂一车间排放到废水池的废水透明、澄清，略显蓝色．小黄同学取了一瓶废水进行如下实验：取一定量的废水加入过量的稀硝酸，无现象，再加硝酸银溶液，有不溶于稀硝酸的白色沉淀生成，过滤．将所得的滤液分成两份，一份滤液加入稀硫酸，也有不溶于稀硝酸的白色沉淀生成；另一份滤液加入NaOH溶液，产生蓝色沉淀．试回答：
（1）加入硝酸银溶液时，生成的白色沉淀是AgClAgCl（填化学式，下同）；加入 NaOH溶液时生成的蓝色沉淀是Cu（OH）2Cu（OH）2．
（2）废水中一定不含有的物质是BDBD．
A、氯化物B．硫酸盐C．硝酸盐D．碳酸盐
（3）小黄同学设计了一个从废水中除去金属离子的实验方案如下：
[已知白色的Fe（OH）2固体在潮湿的空气中可生成红褐色的Fe（OH）3]
金属X为FeFe，固体A中一定含有的物质为Fe、CuFe、Cu（填化学式）．
②第Ⅳ步反应的化学方程式为BaCl2+Na2SO4=2NaCl+BaSO4↓BaCl2+Na2SO4=2NaCl+BaSO4↓．
（1）加入硝酸银溶液时，生成的白色沉淀是AgClAgCl（填化学式，下同）；加入 NaOH溶液时生成的蓝色沉淀是Cu（OH）2Cu（OH）2．
（2）废水中一定不含有的物质是BDBD．
A、氯化物B．硫酸盐C．硝酸盐D．碳酸盐
（3）小黄同学设计了一个从废水中除去金属离子的实验方案如下：
[已知白色的Fe（OH）2固体在潮湿的空气中可生成红褐色的Fe（OH）3]
金属X为FeFe，固体A中一定含有的物质为Fe、CuFe、Cu（填化学式）．
②第Ⅳ步反应的化学方程式为BaCl2+Na2SO4=2NaCl+BaSO4↓BaCl2+Na2SO4=2NaCl+BaSO4↓．
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解题思路：（1）根据所有的硝酸盐都溶于水进行分析，根据所有的钠盐都溶于水进行分析，
（2）根据滤液中加硫酸生成了不溶于硝酸的白色沉淀，原溶液略带蓝色，说明原溶液中存在铜离子进行分析，
（3）已知白色的Fe（OH）2固体在潮湿的空气中可生成红褐色的Fe（OH）3，根据白色沉淀在空气中会转化成红褐色的固体，说明白色沉淀是氢氧化亚铁沉淀，红褐色固体时氢氧化铁沉淀，说明了B中存在亚铁离子，可以推知加入的金属X，根据（2）的推导可知废水中含有氯化钡或硝酸钡，和硫酸钠会生成不溶于硝酸的白色沉淀，
（2）根据滤液中加硫酸生成了不溶于硝酸的白色沉淀，原溶液略带蓝色，说明原溶液中存在铜离子进行分析，
（3）已知白色的Fe（OH）2固体在潮湿的空气中可生成红褐色的Fe（OH）3，根据白色沉淀在空气中会转化成红褐色的固体，说明白色沉淀是氢氧化亚铁沉淀，红褐色固体时氢氧化铁沉淀，说明了B中存在亚铁离子，可以推知加入的金属X，根据（2）的推导可知废水中含有氯化钡或硝酸钡，和硫酸钠会生成不溶于硝酸的白色沉淀，
不溶于硝酸的白色沉淀有氯化银和硫酸钡，
（1）加入硝酸银溶液时，所有的硝酸盐都溶于水，只能是银盐的沉淀，故答案为：AgCl，
原溶液略显蓝色，说明了存在铜离子，加入 NaOH溶液时，所有的钠盐都溶于水，只能是氢氧化铜沉淀，故答案为：Cu（OH）2，
（2）滤液中加硫酸生成了不溶于硝酸的白色沉淀，说明了原溶液中存在钡离子，有钡离子就不会存在硫酸根离子，原溶液略带蓝色，说明原溶液中存在铜离子，就不会存在碳酸根离子，故答案为：BD．
（3）已知白色的Fe（OH）2固体在潮湿的空气中可生成红褐色的Fe（OH）3，根据白色沉淀在空气中会转化成红褐色的固体，说明白色沉淀是氢氧化亚铁沉淀，红褐色固体时氢氧化铁沉淀，说明了B中存在亚铁离子，可知加入的金属X是铁，因为铁是过量的，所以反应后有剩余，还有置换出的铜，故答案为：Fe，Fe、Cu，
滤液中加硫酸生成了不溶于硝酸的白色沉淀，说明了原溶液中存在钡离子，有钡离子就不会存在硫酸根离子，原溶液略带蓝色，说明原溶液中存在铜离子，就不会存在碳酸根离子，所以原溶液中可能有氯化钡或硝酸钡，和硫酸钠生成硫酸钡沉淀，故答案为：BaCl2+Na2SO4=2NaCl+BaSO4↓，
点评：
本题考点： 常见离子的检验方法及现象；金属活动性顺序及其应用；离子或物质的共存问题；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．
考点点评： 在解此类题时首先根据题中的现象确定存在的离子，然后再结合问题进行解答．所有的硝酸盐、钠盐都溶于水，不溶于硝酸的白色沉淀有氯化银和硫酸钡．
1年前
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