（2014•奉贤区一模）已知2.1克KOH和1.6克S混合后加热，恰好反应：aKOH+bS→cK2Sx+dK2S2O3+

解题思路：2.1克KOH和1.6克S混合后加热，恰好反应，n（KOH）=[2.1mol/56g/mol]=0.0375mol，n（S）=[1.6mol/32d/mol]=0.05，结合原子守恒及电子守恒解答．

2.1克KOH和1.6克S混合后加热，恰好反应，n（KOH）=[2.1mol/56g/mol]=0.0375mol，n（S）=[1.6mol/32d/mol]=0.05，则a：b=3：4，
（2c+2d）KOH+（cx+2d）S=cK₂S_x+dK₂S₂O₃+（c+d）H₂O，
则

(2c+2d)：(cx+2d)＝3：4
2d×(2−0)＝2c，
解得x=3，
故选B．

点评：
本题考点： 氧化还原反应的计算；氧化还原反应；氧化还原反应方程式的配平．

考点点评： 本题考查氧化还原反应的计算，把握反应中元素的化合价变化及电子守恒、原子守恒为解答的关键，注意可将Sx作为一个整体分析化合价变化，题目难度中等．